Le cobalt est un élément chimique métallique
qui est relativement dure et cassante à l'état pur. Il est utilisé industriellement dans
un certain nombre de façons, et est également affiné pour produire des sels et
des isotopes qui ont d'autres applications pratiques. En plus d'être une partie importante
de nombreux produits, le cobalt est aussi un oligo-élément essentiel,
nécessaire pour le bien-être humain. L'élément
grisâtre, légèrement mat est rarement à l'état pur, mais il peut être trouvé
dans de nombreux alliages.
Le numéro atomique du cobalt est de 27, et il
est identifié par le symbole Co sur la table périodique des éléments. Le nom du métal est dérivé du mot
allemand pour «gobelin», une référence aux gobelins qui prétendument utilisées
pour remplacer minerais d'argent précieux. L'élément
a été également considéré comme un gobelin, car il a tendance à apparaître
fréquemment avec l'arsenic , un élément hautement toxique. Lorsque
fondu, les fumées d'arsenic seraient libérés, menaçant la santé des
travailleurs.
L'une des utilisations les
plus connues de cobalt est pour la teinture bleue extraite de ses sels. Ce colorant a
été utilisé depuis des milliers d'années, avec des échantillons figurant dans
les tombes égyptiennes et grecques. Le
métal lui-même est souvent utilisé dans les alliages de créer des choses comme
des aimants ou des métaux qui peuvent résister à des températures élevées. Ces alliages à haute température sont
utilisés dans des choses comme des moteurs à réaction. En outre, le cobalt peut être
décomposé en isotopes radioactifs, qui ont un certain nombre d'utilisations de
la médecine, de l'industrie et de la recherche.
Typiquement, le cobalt se trouve à proximité
du minerai de nickel, de plomb, de cuivre et d'argent. Le métal apparaît sous la forme d'un
minerai, généralement fortement mélangé avec d'autres matériaux, de sorte qu'il
doit être affinée. Comme de
nombreux métaux, il possède des propriétés ferromagnétiques, et il peut devenir
spontanément magnétisé ou de détenir une charge magnétique pendant de longues
périodes. Cette propriété en fait
un choix populaire cobalt dans les alliages utilisés pour produire des aimants
de terres rares.
Comme avec d'autres oligo-éléments, le cobalt
peut être dangereux pour la santé humaine s'il est consommé en grandes
quantités. Les humains obtiennent généralement tous les
minéraux dont ils ont besoin en mangeant une alimentation saine et équilibrée,
bien que certains animaux peuvent avoir besoin de suppléments. Dans les grandes doses, le
cobalt peut causer des dommages au cœur et les poumons. Les isotopes radioactifs utilisés dans
une variété de traitements médicaux, peuvent aussi être très dangereux, et leur
utilisation est soigneusement contrôlé en conséquence.
| Informations générales | |
|---|---|
| Nom, symbole, numéro | Cobalt, Co, 27 |
| Série chimique | métaux de transition |
| Groupe, période, bloc | 9, 4, d |
| Masse volumique | 8,9 g·cm-3 (20 °C)1 |
| Dureté | 5 |
| Couleur | Blanc argenté, reflet gris |
| No CAS | 2 |
| No EINECS | |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 58,933195 ± 0,000005 u1 |
| Rayon atomique (calc) | 135 pm (152 pm) |
| Rayon de covalence | 1,26 ± 0,03 Å (low spin)3 1,50 ± 0,07 Å (high spin)3 |
| Configuration électronique | [Ar] 3d7 4s2 |
| Électrons par niveau d’énergie | 2, 8, 15, 2 |
| État(s) d’oxydation | +1, +2, +3, +4 |
| Oxyde | Amphotère |
| Structure cristalline | Hexagonal compact |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | solide (ferromagnétique) |
| Point de fusion | 1 495 °C 1 |
| Point d’ébullition | 2 927 °C 1 |
| Énergie de fusion | 16,19 kJ·mol-1 |
| Énergie de vaporisation | 376,5 kJ·mol-1 |
| Volume molaire | 6,67×10-6 m3·mol-1 |
| Pression de vapeur | 175 Pa à 1 494,85 °C |
| Vitesse du son | 4 720 m·s-1 à 20 °C |
| Divers | |
| Électronégativité(Pauling) | 1,88 |
| Chaleur massique | 420 J·kg-1·K-1 |
| Conductivité électrique | 17,2×106 S·m-1 |
| Conductivité thermique | 100 W·m-1·K-1 |
| Solubilité | sol. dans HCl + H2O2 4 |
| Énergies d’ionisation1 | |
| 1re : 7,88101 eV | 2e : 17,084 eV |
| 3e : 33,50 eV | 4e : 51,3 eV |
| 5e : 79,5 eV | 6e : 102,0 eV |
| 7e : 128,9 eV | 8e : 157,8 eV |
| 9e : 186,13 eV | 10e : 275,4 eV |
| 11e : 305 eV | 12e : 336 eV |
| 13e : 379 eV | 14e : 411 eV |
| 15e : 444 eV | 16e : 511,96 eV |
| 17e : 546,58 eV | 18e : 1 397,2 eV |
| 19e : 1 504,6 eV | 20e : 1 603 eV |
| 21e : 1 735 eV | 22e : 1 846 eV |
| 23e : 1 962 eV | 24e : 2 119 eV |
| 25e : 2 219,0 eV | 26e : 9 544,1 eV |
| 27e : 10 012,12 eV | |
